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一文搞定高考化学''无机推断题'' 化学无机推断题100道

本文为大家介绍了 一文搞定高考化学''无机推断题'' ,还有的小伙伴在问化学无机推断题100道,下面小编给大家细致的讲述一下。

无机推断题是高考化学最稳定的得分题,只要做出准备功夫,依靠对化合物特征的记忆,考试时总能推测出一些问题的答案来。而如果勤加修炼这类题型,也很容易总结规律,追求高分。

无机推断题知识点、解题方法汇总

一、推断题的类型以命题素材区分:

(1)无机推断题

(2)有机推断题

(3)实验推断题

(4)元素推断题

(5)计算推断题以叙述形式区分:

(1)框图式推断题

(2)叙述式推断题

(3)方程式推断题

二、无机推断题的解题策略

无机推断题具有集各类知识于一体,涉及知识面广,综合性强、思维容量大等特点。其解题思维模型主要是分析—综合。一般解题策略是:

读题→审题→解题→验证

读题:读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。尽量在题中把相关信息表示出来。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入题设的陷阱中。

审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口——“题眼”。审题最关键的就是找出“题眼”。

解题:找到“题眼”后,就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法:顺推法、逆推法、综合推理法、假设验证法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新调整思路,作出新的假设,进行验证。一般来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。

验证:不论用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合,则说明我们的结论是正确的。解题注意点:一看:看清题中的文字说明,列出解题的关键字词。

二找:找出框图中的实验现象,找出框图中的变化规律。

三查:查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。

四答:答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。以此在答题时必须注意:①答名称,还是答符号、化学式;②答离子方程式,还是化学方程式;③答现象,还是答结论;④答规律,还是答具体物质或具体内容。

最近几年的高考无机框图题中的特点

(1)单信息、多信息并重。同一道推断题中,有的结论只要分析单个信息就可以得出,有的结论需要同时综合多条信息才能得出。(如02广东19题05上海26题)

(2)正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中,需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。(04广东20题、03江苏22题05江苏22题)

(3)定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。还有基础理论与概念的融合(05广东22题、03上海25题、02上海25题、00上海29等)

(4)计算和逻辑推理(讨论)并重。(如04江苏21题,05江苏22题)

三、无机推断题中常见的“突破口”

中学阶段常见的可作为解推断题的“突破口”的主要有以下五类:

1.特征的物理性质(颜色、状态、气味)

(Ⅰ)物质的特征颜色:

(1)常见火焰颜色:①蓝色:CO在空气中燃烧;②淡蓝色:H2S、H2在空气中燃烧;③苍白色:H2在Cl2中燃烧;④金属的焰色反应(如:Na呈黄色,K透过蓝色钴玻璃呈紫色)

(2)常见物质本身的颜色:①气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、Br2蒸汽(红棕色);②液体:Br2(红棕色);③固体:CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe、FeS(黑色),S、Na2O2(淡黄色)

(3)溶液颜色:Cu2+(蓝色、绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe2+(浅绿色)

(4)沉淀颜色:Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色);Fe(OH)3(红褐色);AgBr(浅黄色);AgI、Ag3PO4(黄色)。

(Ⅱ)物质呈现的特征状态:

(1)常温常压下常见的液态物质:单质:非金属Br2、金属Hg;化合物:H2O

(2)产生烟雾的物质:①空气中出现白雾的物质:HCl、HBr、HI。②空气中出现白烟的物质:NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3。③燃烧时出现白色烟雾的物质:P+Cl2。④燃烧时出现棕黄色烟雾的物质:Cu+Cl2。

(Ⅲ)物质的特殊气味:

①臭鸡蛋味气体:H2S

②特殊臭味:O3

③无色刺激性气味气体:HCl、NH3、SO2

2.特征的结构(常见于元素推断题)特征的原子结构:(略)特征的分子结构:直线型:CO2、CH≡CH V型(角型):H2O、H2S三角锥型:NH3

平面正三角形:BF3正四面体型:CH4、CCl4、P4

3.特征的反应(现象、条件)

1.空气中极易由无色变为红棕色的气体唯有NO;

2.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体唯有Na2O2;

3.遇SCN-呈红色、遇OH-生成红褐色沉淀的唯有Fe3+;

4.能与NaOH溶液作用产生H2的金属只有Al、非金属只有Si;5.可溶于NaOH的白色沉淀物只有Al(OH)3[Zn(OH)2不作要求],可溶于NaOH的金属氧化物只有Al2O3(ZnO不作要求);

6.可与盐酸(或稀硫酸)反应产生有刺激性气味的无色气体,且该气体通入品红溶液中能使之褪色,加热后又恢复原色,必含SO32-或HSO3-;

7.遇酚酞变红的气体一定是氨气;

8.向某一溶液中加入碱液,产生白色沉淀进而变为灰绿色,最终变为红褐色,该溶液中必含Fe2+;

9.遇苯酚显紫色的只有Fe3+;

10.具有臭鸡蛋气味的气体只有H2S;

11.可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2;

12.中学阶段常见难溶的无机酸只有H4SiO4(H2SiO3);

13.非金属单质与水反应产生O2的只有F2。

14能使淀粉变蓝I2

15与水反应产生气体的物质一般是:活泼金属(如Na)、F2、Na2O2

16与碱反应产生气体的物质是:Al、Si、铵盐,产生气体一般是:H2、NH3

17既能与酸反应,又能与碱反应的物质是:Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐

18既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是:Al,弱酸的铵盐(NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4HSO3,(NH4)2SO3 ,(NH4)2S,NH4HS)

4.特征的转换关系

①熟悉典型元素及其化合物(Na、Mg、Al、Fe;C、N、S、Cl)的转化关系②熟练掌握基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)以及基本反应规律(单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系

(1)化合物A+化合物B→化合物C+单质D例如:①CuO(Fe2O3)+CO→CO2+Cu(Fe)②H2S+SO2→H2O+S③Na2O2+H2O(CO2) →NaOH(Na2CO3)+O2

(2)化合物A+单质B→化合物C+单质D(置换反应)例如:①Mg + CO2 → MgO +C②Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3③C + SiO2 → Si + CO④FeBr2(FeI2) +Cl2 →FeCl3 + Br2(I2)

(3)固体A+H2O→化合物B+气体C例如:①Na + H2O→NaOH + H2↑ ②Mg + H2O

Mg(OH)2+ H2↑③Fe + H2O(g)

Fe3O4+H2④CaC2+H2O → Ca(OH)2+C2H2↑⑤Na2O2+ H2O → NaOH + O2↑⑥Mg3N2+ H2O → Mg(OH)2+ NH3↑⑦Al2S3+ H2O → Al(OH)3+ H2S↑

(4)在相同物质作用下的连续变化

(5)溶液 + 溶液 → 沉淀 +气体例如:①氢氧化钡与硫酸铵、碳酸铵、磷酸铵等反应②可溶性铝盐与可溶性硫化物、碳酸氢盐、碳酸盐等反应③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐、碳酸氢盐反应

5.特征数据(反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等)

6.其他(1)重要的工业生产反应①工业制硫酸:煅烧黄铁矿SO2的催化氧化(接触氧化)SO3的吸收②工业合呈氨:③工业制硝酸:氨的催化氧化④工业制盐酸⑤煅烧石灰石⑥氯碱工业:电解饱和食盐水⑦高炉炼铁⑧工业制取漂白粉或漂粉精⑨工业制水煤气⑩硅酸盐工业:玻璃:(2)重要的实验室制法(13种气体制法)O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、H2S、NH3、NO2、NO、CH4、C2H4、C2H2

押题现场

【例1】

【解析】

【例2】

【解析】

【例3】

【解析】

【例题】

【解析】

【例5】

【解析】

【例6】

【解析】

【例7】

【解析】

【例8】

【解析】

 一文搞定高考化学''无机推断题''  化学无机推断题100道

化学无机推断题100道

很简单,最有效的方法:多做题.掌握常见元素及化学物质特征,一般这种题目少不了元素推断,离子鉴定,物质的分离提纯,化学方程式的书写.仪器的使用.做题目的.

多看书,多做题

有空的时候多写写无机化学反应方程,最好准备个本子,随身带着,把遇见的无机化学方程都记下来,有时间就多背背,多做题,多想想为什么,由简到难,多和老师同学.

如果要说突破口,首先你要有足够的积累,看到某一现象马上就要有能力联想到相关. 例如:无机推断题经常考查5条线,硫、氮、钠、铝、铁及其化合物的转化;有机推.